一、蒸餾原理

　　蒸餾的主要目的是從含有雜質(zhì)的化學(xué)試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質(zhì)或?qū)⒁讚]發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來(lái)，將不揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質(zhì)留下。一種物質(zhì)在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎(chǔ)。大體說(shuō)來(lái)，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相－液相和蒸氣相－可以分別地被回收，揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中。

　　除了烴類(lèi)混合物和少數(shù)其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循理想的蒸汽相-液相行為。應(yīng)用這兩個(gè)定律可以得到一個(gè)二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性（aAB）： aAB ＝ (YA/YB)/ (XA/XB) = P0A/ P0B 其中，YA和YB分別是平衡時(shí)氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)，XA和XB分別是平衡時(shí)液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)，P0A和 P0B 分別是平衡時(shí)組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。

　　二、簡(jiǎn)單蒸餾

　　最簡(jiǎn)單的蒸餾裝置，如圖－1所示。當(dāng)一個(gè)液體樣品被加熱并轉(zhuǎn)變成蒸汽時(shí)，其中有一部分被冷凝而回到原來(lái)的蒸餾瓶中，而其余的被冷凝并轉(zhuǎn)入收集容器中，前者叫回流液，后者叫流出液。由于蒸餾是連續(xù)進(jìn)行，逸出的和保存在液體中的組成在慢慢地改變。作為一種純化化學(xué)試劑的方法，簡(jiǎn)單蒸餾只能分離具有較大的沸點(diǎn)差別的雜質(zhì)，諸如沸點(diǎn)與主體差別大于50℃的雜質(zhì)。若要除去沸點(diǎn)與主體差別小于50℃的雜質(zhì)，則要采用下面介紹的精餾方法。

　　簡(jiǎn)單的常壓蒸餾裝置主要由帶有側(cè)管的蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、收集器和加熱裝置等組成。安裝時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到較側(cè)管稍低的位置，蒸餾燒瓶的側(cè)管與冷凝器連接成臥式，冷凝器的下口與收集器連接。使用蒸餾裝置時(shí)，根據(jù)被蒸餾的化學(xué)試的沸點(diǎn)選擇加熱裝置：被蒸餾液體的沸點(diǎn)在80℃以下時(shí)，用熱水浴加熱；液體沸點(diǎn)在100℃以上時(shí)，在石棉網(wǎng)上用直火或者用油浴加熱；液體溫度在200℃以上時(shí)，用金屬浴加熱。