其酸性來源不是本身給出質子，由于硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子，而釋放出質子。利用這種缺電子性質，加入多羥基化合物（如甘油醇和甘油等）生成穩(wěn)定配合物，以強化其酸性。

硼酸顯酸性原因：

OH

. |

B(OH)3+2H2O====[HO--B<---OH]- + H3O+

. |

OH

硼酸究竟是一元酸還是多元酸？

硼酸是一元極弱酸，但是有些教科書及手冊上提到硼酸為三元酸，三級電離常數(shù)。1930年F.L.Hahn等人的論文中，測得硼酸的pKa1為9.24，pka2為12.74，pka3為13.4。后來N.Ingri等人在上世紀60年代對這一問題做了深入研究，用電位法研究了硼酸的平衡，未證實水溶液中有平均電荷數(shù)小于-1的硼酸根離子存在，即溶液中沒有HBO3 2-或BO3 3-等高價陰離子存在。我國學者宋立珠，周曉鴻等人通過理論計算也證明不應該有二級、三級電離。用實驗方法未能證明硼酸有二級及三級離解平衡，只能認為硼酸為一元酸。有些教科書及手冊用Ka1表示硼酸的離解常數(shù)是不妥的，因為它使人產生硼酸在水溶液中有多級離解的不正確概念，故建議改為Ka表示。

在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性會增強。

形成的硼酸酯燃燒產生綠色火焰，可用于鑒別含硼化合物。